அறிவியல் குறிப்புகள் (அதிகரிப்பு அல்லது குறைப்பு வரிசை)

01. உருகுநிலை= Li > Na > K > Rb > Cs 

02. சுடரின் நிறம்= லி-சிவப்பு, நா-கோல்டன், கே-வயலட், ஆர்பி-சிவப்பு, சிஎஸ்-

ப்ளூ, சிஏ-பிரிக் சிவப்பு, எஸ்ஆர்-இரத்த சிவப்பு, பா-ஆப்பிள் பச்சை 

03. ஹைட்ரைடுகளின் நிலைத்தன்மை = LiH > NaH > KH > RbH > CsH 

04. ஹைட்ராக்சைடுகளின் அடிப்படை இயல்பு= LIOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH 

05. நீரேற்ற ஆற்றல்= Li> Na> K> Rb> Cs 

06. தன்மையைக் குறைத்தல்= Li > Cs > Rb > K > Na 

07. நிலைத்தன்மை +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை= B> Al > Ga > In > T1 

08. நிலைத்தன்மை +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை= Ga < இல் < TI 

09. ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளின் அடிப்படை இயல்பு= பி< அல்< கா <இன் < TI 

10. லூயிஸ் அமிலத்தின் ஒப்பீட்டு வலிமை= BF3 < BCl3 < BBr3 < BI3 

11. அயனியாக்கம் ஆற்றல்= B> Al In SiO2 > Ge02 > SnO2 > PbO2 

12. ஹைட்ரைடுகளின் தன்மையைக் குறைத்தல்= CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4 < PbH4 

13. டெட்ராஹலைடுகளின் வெப்ப நிலைத்தன்மை= CCL4> SiCl4> GeCl4> SnCl4> PbCl4 

14. M+4 இனங்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற தன்மை= GeCl4 < SnCl4 < PbCl4 

15. டெட்ராஹலைடுகளின் நீராற்பகுப்பின் எளிமை= SiCl4 < GeCl4 < SnCl4 < PbCI4 

16. ட்ரை ஆக்சைடுகளின் அமில வலிமை= N203 > P2O3 > As2O3 

17. பென்டாக்சைடுகளின் அமில வலிமை= N2O2 > P2O2> As202 > Sb2O2 > Bi’202 

18. நைட்ரஜனின் ஆக்சைடுகளின் அமில வலிமை= N2O < NO PH3 > Ash3 > SbH3 > BiH3 

19. நைட்ரஜனின் ட்ரைஹலைடுகளின் நிலைத்தன்மை= NF3 > NCl3 > NBr3 

20.லூயிஸ் அடிப்படை வலிமை= NF3 PCI3 > AsCl3 > SbCl3 > BiCl3 

21. P, As, மற்றும் Sb= இன் ட்ரைஹலைடுகளின் லூயிஸ் அமில வலிமை PCl3 > ASCl3 > SbCl3 

22. பாஸ்பரஸ் ட்ரைஹலைடுகளில் லூயிஸ் அமில வலிமை PF3 > PCl3 > PBr3 > PI3 

23. ஹைட்ரைடுகளின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலை = H2O > H2Te > H2Se >H2S 

24. ஹைட்ரைடுகளின் நிலையற்ற தன்மை= H2O < H2Te < H2Se < H2S 

25. ஹைட்ரைடுகளின் தன்மையைக் குறைத்தல்= H2S < H2Se < H2Te 

26. ஹைட்ரைடுகளின் கோவலன்ட் தன்மை= H2O < H2S < H2Se < H2Te 

27. ஆக்சைடுகளின் அமிலத் தன்மை (ஒரே ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள உறுப்புகள்)= SO2 > SeO2 > TeO2 > PoO2 SO3 > SeO3 > TeO3 

28. ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் ஆக்சைட்டின் அமிலத் தன்மை (எ.கா. எஸ்)= SO < SO2 < SO3 SO2 > TeO2 > SeO2 > PoO2 

29. ஆலஜன்களின் பிணைப்பு ஆற்றல்= Cl2 > Br2 > F2 > I2 

30. நீரில் ஆலஜனின் கரைதிறன் = F2 > Cl2 > Br2 > I2 

31. ஆக்ஸிஜனேற்ற சக்தி= F2 > Cl2 > Br2 > I2 

32. எக்ஸ் அயனியின் நீரேற்றத்தின் என்டல்பி= F- > Cl- > Br- >I- 

33. ஆலசன்களின் வினைத்திறன்:= F> Cl> Br > I 

34. ஹாலைடுகளில் M-X பிணைப்பின் அயனித் தன்மை = M-F > M-Cl > MBr > M-I 

35. X அயனியின் தன்மையைக் குறைத்தல்:= I- > Br- > Cl- > F- 

36. ஆலசன் அமிலங்களின் அமில வலிமை= HI > HBr > HCI > HF 

37. ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளின் பண்புகளைக் குறைத்தல் = HF < HCL < HBr < HI 

38. குளோரின் ஆக்சைடுகளின் ஆக்ஸிஜனேற்ற சக்தி = Cl2O > ClO2 > Cl206 > Cl2O7 

39. அயனி அளவு குறைதல்= 02- > F- > Na+ > Mg2+ 

40. அமிலத் தன்மையை அதிகரிக்கும்= Na2O3 < MgO < ZnO< P205 

41. அதிகரிக்கும் பிணைப்பு நீளம்= N2 <02 < F2 < CL2 

42. அதிகரிக்கும் அளவு= Ca2+ < Cl- ​​< S2- 

43. அமில வலிமையை அதிகரிப்பது= HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 

44. அயோடின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்ணிக்கையை அதிகரிப்பது= HI< I2